【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問題:

(1)Sn為ⅣA族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體,SnCl4空間構(gòu)型為_____________,其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________,鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol,該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有_________個(gè)Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn_________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2

晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As___________個(gè)。

【答案】正四面體形; 分子晶體 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 NH3PH3、AsH3 6 1 4 (0.50,0.25)(0.5,0.5,0) 4

【解析】

1)利用價(jià)層電子對數(shù)確定SnCl4的分子構(gòu)型;由于常溫下SnCl4為液體,故SnCl4為分子晶體;

2)結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,另外分子間能形成氫鍵的物質(zhì),熔沸點(diǎn)則較高,鍵角的大小取決于中心原子的雜化類型、孤電子對數(shù)、成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力大小;

3)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知,螯合作用配位成環(huán),故1個(gè)該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6個(gè),Cd—NO2那個(gè)不算;該螯合物中N原子的雜化方式為sp2雜化;

4)結(jié)合部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖,確定各原子在晶胞中位置,找出相應(yīng)原子。

1Sn為第ⅣA族元素,由于常溫下SnCl4為液體,故SnCl4為分子晶體;SnCl4分子中中心原子的孤電子對數(shù)==0鍵電子對數(shù)為4,價(jià)層電子對數(shù)為4,故SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體形;

2NH3、PH3、AsH3的結(jié)構(gòu)相似,結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的沸點(diǎn)越高,但是NH3分子間能形成氫鍵,故這三種物質(zhì)的沸點(diǎn)NH3AsH3PH3;N、PAs這三種元素位于元素周期表中第ⅤA族,原子序數(shù)依次增大,同一主族從上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,氫化物的還原性逐漸增強(qiáng),故這三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>AsH3PH3NH3;NH3、PH3、AsH3中中心原子都是sp3雜化,都有1對孤電子對,中心原子的電負(fù)性越小,成鍵電子對之間的斥力越小,成鍵電子對之間的斥力越小,鍵角越小,所以這三種物質(zhì) 鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>NH3PH3AsH3;

3)由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和分析,根據(jù)題意“含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物”,故該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6molCd—NO2那個(gè)不算;該螯合物中N原子的雜化方式都是sp2雜化,故該物質(zhì)中N的雜化方式有1種;

4)由部分Cd原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),可知8個(gè)Cd在晶胞的頂點(diǎn),4個(gè)Cd在晶胞的面心,1個(gè)在晶胞的體心;部分Sn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0.5)4個(gè)Sn在晶胞的棱上,6個(gè)Sn在晶胞的面心;部分As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.125),8個(gè)As在晶胞的體心;所以1個(gè)晶胞中Sn的個(gè)數(shù)為 ;距離Cd(0,00)最近的Sn(0.5,00.25)、(0.5,0.5,0);由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn結(jié)合的As4個(gè)。

練習(xí)冊系列答案
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A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

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(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。

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A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

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C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的

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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

下列有關(guān)膽礬的說法正確的是(

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

D.因?yàn)樽饔昧Φ牟煌,膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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【題目】對于1mol/L的氨水,下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)(

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氨氣溶于1 L水配成溶液,即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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A.放電時(shí)Li+從左邊移向右邊,PO43-從右邊移向左邊

B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

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D.緊急情況時(shí),電解質(zhì)可以用Li2SO4飽和溶液代替

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,其外圍電子排布圖是__________

(2)B136號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是____,價(jià)層電子排布式_________,在元素周期表中的位置是____________

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號),另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?/span>__(填序號)。

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:

①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢是____;

②根據(jù)圖中提供的信息,可推斷出E____E(”“,下同);

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,可推斷出E___E。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角:________、___________、____________

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【題目】請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類:

CH3CH2OH CH3CH2Br

1)芳香烴:___;鹵代烴:___。

2)醇:___;酚:___;醛:___;酮:___。

3)羧酸:___;酯:___。

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