將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是( �。�
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO32溶液
B、Ag作負(fù)極,Cu作正極
C、工作一段時(shí)間后,Cu(NO32溶液中c(Cu2+)增大
D、取出鹽橋后,電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A、銅為負(fù)極,銀為正極,所以K+移向KNO3溶液移動;
B、活潑的銅為負(fù)極,銀為正極;
C、負(fù)極銅放電生成銅離子;
D、取出鹽橋后,不能構(gòu)成閉合回路,不是原電池.
解答: 解:A、銅為負(fù)極,銀為正極,所以K+移向KNO3溶液移動,故A錯(cuò)誤;
B、活潑的銅為負(fù)極,銀為正極,故B錯(cuò)誤;
C、負(fù)極銅放電生成銅離子到溶液中,所以Cu(NO32溶液中c(Cu2+)增大,故C正確;
D、取出鹽橋后,不能構(gòu)成閉合回路,不是原電池,所以指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,牢固掌握原電池中電極的判斷,電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是( �。�
A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
D、BaCO3+2HNO3═Ba(NO3 )2+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

地球化學(xué)中,通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化一確定其組成.取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物,加熱,在673K~1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物,樣品總失重13.8mg.
求方解石的失重百分比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸.兩同學(xué)的方案是:
甲:①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱酸.
乙:①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL;配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管,同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱酸.
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
 

(2)甲方案中,說明HA是弱酸的理由是測得溶液的pH
 
1(選填“>”、“<”或“=”);乙方案中,說明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為某可逆反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖,在t1時(shí)刻改變的條件為升溫或增大壓強(qiáng),則該可逆反應(yīng)可以是(提示:即升溫或增大壓強(qiáng)時(shí)均能符合如右圖所示的速率與時(shí)間圖象)( �。�
A、4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H<0
B、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0
C、H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H>0
D、C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)溶液中( �。�
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí),一定是氫氧化鈉過量
B、c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),該溶液一定呈中性
D、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí),可能是氫氧化鈉過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法.滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種.
強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定是一種準(zhǔn)確度很高的定量分析的實(shí)驗(yàn)方法,其最主要的原因是:強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)進(jìn)行的很徹底,且在滴定過程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示,圖中的點(diǎn)B稱為
 
,D區(qū)域稱為
 
,酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH落在圖中A段范圍,則應(yīng)選用的指示劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸).
(1)實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②多余的H2S氣體可用
 
溶液來吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是
 

(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應(yīng)方程式為:
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用.
①該反應(yīng)中H2S顯
 
(填字母).
a、不穩(wěn)定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是
 

③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學(xué)方程式為
 

(3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2.現(xiàn)測得某溫度下,H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.表示H2的曲線是
 
(填“A”、“B”或“C”).
②生成硫蒸氣的分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)是制取某一種香料的中間過程:
下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A、Ⅱ物質(zhì)的名稱為2-甲基-4-丁醇
B、Ⅲ物質(zhì)的分子式為C14H18O2
C、Ⅰ物質(zhì)的9個(gè)碳原子一定共面
D、Ⅲ物質(zhì)中有3種官能團(tuán)

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同步練習(xí)冊答案
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