在裝運(yùn)濃硫酸的鐵罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
腐蝕品
B、
爆炸品
C、
劇毒品
D、
易燃液體
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，據(jù)此結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；
B．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品變質(zhì)，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)常見標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
猜想2：
 

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中 
 _		 _
②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解． 
固體完全溶解		 
證明猜想
 
一定不正確．
③向另一試管中加入足量的
 
溶液，觀察固體是否溶解．		 
固體完全溶解		 
猜想
 
一定不正確．
 
得出結(jié)論：綜合實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，可推知猜想
 
是正確的．
固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ABC是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去），回答下列問題：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為
 
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在高溫條件下，A和C可反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　�。�
A、雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用
B、使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
C、長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用
D、麻黃堿有鎮(zhèn)靜催眠的效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（　�。� 
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　
②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低　
③改變?cè)系呐浔�、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛．
A、①②③⑤B、②③④
C、①②④D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、硝基苯和水B、溴和四氯化碳
C、苯和溴苯D、己烷和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則（1）上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）
（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為
 
，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）
（3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為
 
．
（4）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”、“=”、“無法確定”）
（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)據(jù)：試回答一下問題
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1.0×10-14α1.0×10-12
（1）若25＜T1＜T2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時(shí)，用Ba（OH）2配成100ml pH=11的溶液，該溶液中由水電離出的c（OH-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）1×10-7．向該溶液中加入900ml pH=4的鹽酸，并保持溫度在25℃，所得溶液的pH=
 
．
（3）T2℃時(shí)，向100ml 5.01×10-3mol?L氨水中滴入pH=2的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸50ml，則此溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．
（4）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)Ka=3×10-8．向等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，總質(zhì)量一定，改變組分的含量，完全燃燒生成二氧化碳和水的比改變的是（　�。�
A、苯和乙炔
B、乙醇與乙烯
C、乙烯和環(huán)己烷
D、丙酸與甲酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案