13．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著σ鍵，可能存在著π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形（　　）
A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D．①④⑤

分析 ①分子間存在氫鍵；
②分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短越穩(wěn)定；
③干冰和碘都為分子晶體；
④H2S為極性分子，CS2為非極性分子；
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著σ鍵，如為氮?dú)�，則存在著π鍵；
⑥NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．

解答 解：①水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，但分子間存在氫鍵，故錯(cuò)誤；
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
③干冰和碘都為分子晶體，克服分子間作用力，故正確；
④H2S為極性分子，CS2為非極性分子，故錯(cuò)誤；
⑤氮?dú)�，則存在著σ鍵、π鍵，故正確；
⑥NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的構(gòu)成與微粒間作用力，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，能很好地培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握晶體的類型與微粒間作用力的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．對(duì)可逆反應(yīng)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用適當(dāng)催化劑（正），v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉電子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是醫(yī)院病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上的所列內(nèi)容后填寫(xiě)：
（1）該溶液中含水237.5 g．
（2）該溶液的密度為1 g/mL．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、CO32-、Cl-
C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由A、D、E、G四種元素構(gòu)成的甲和乙兩種化合物的化學(xué)式分別為AD和E2G3；已知：①常溫常壓下，甲為黑色固體，乙是高熔點(diǎn)白色固體，甲、乙均難溶于水而易溶于稀酸．②將甲在足量空氣中高溫煅燒得到紅棕色固體丙和刺激性氣味的氣體X，X經(jīng)過(guò)一定的生產(chǎn)過(guò)程可制得重要的化工產(chǎn)品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到淺綠色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到無(wú)色溶液，將該無(wú)色溶液與草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體Z．⑤白色沉淀丁加熱灼燒得乙，X和Z都能使石灰水變渾濁．試根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）甲煅燒生成丙和X的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）寫(xiě)出④中無(wú)色溶液與草木灰溶液混合反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生產(chǎn)過(guò)程中，有如下反應(yīng)：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論分析，下列各項(xiàng)措施中，既有利于加快反應(yīng)速率，又有利于上述平衡向右移動(dòng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）A；
A．適當(dāng)增加空氣（O2）的用量             B．升高反應(yīng)溫度
C．降低反應(yīng)溫度                         D．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />（5）工業(yè)上常用乙為原料，熔融電解制取E的單質(zhì)．則生成E單質(zhì)的電極是陰極，該電極的電極反應(yīng)式是Al3++3e-=Al．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28
C．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g•mol-1
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案