Question

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應(yīng)的化學方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應(yīng)式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
②反應(yīng)①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；1；4；4；2；Ce4++4e﹣=Ce
（2）取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；65.30%；偏高
（3）冷卻結(jié)晶
【解析】解：（1）①Ge（OH）CO3→GeO2 ， 失去一個電子，O2→2O2﹣ ， 得到4個電子，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則Ge（OH）CO3的計量數(shù)是4，O2的計量數(shù)是1，然后根據(jù)原子守恒配平，所以該反應(yīng)方程式為4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，所以答案是：4；1；4；4；2；②電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e﹣=Ce，所以答案是：Ce4++4e﹣=Ce；（2）①濾渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在Fe3+、Fe2+ ， 固體表面可吸附Fe3+、Fe2+ ， 檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈，
所以答案是：取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈；②CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce2（SO4）3和O2 ， 反應(yīng)的方程式為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，
所以答案是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；③，稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗25.00ml溶液，
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ，
依據(jù)元素守恒計算n（Ce（OH）4）=n（Fe2+）=0.1000mol/L×0.0250L=2.5×10﹣3mol，含量= ×100%=65.30%
FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后會被氧化，消耗硫酸亞鐵增大，測定該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)會偏高，
所以答案是：65.30%，偏高；（3）根據(jù)操作流程判斷，由溶液生成固體，應(yīng)首先進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶，所以答案是：冷卻結(jié)晶．