【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【答案】C
【解析】
反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答。
A、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化,是非氧化還原反應(yīng),A不符合;
B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化,是非氧化還原反應(yīng),B不符合;
C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高,部分降低,屬于氧化還原反應(yīng),且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,C符合;
D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化,是非氧化還原反應(yīng),D不符合;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑:S>Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是
A. c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L
C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后,甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負(fù)極移動,保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)椋?/span> )
①加入足量氯水 ②觀察到無現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】太陽能電池板面對太陽時,一部分電能直接供給“天宮一號”,一部分電能則儲存在電池里,供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
A.放電時鎳被還原 B.放電時負(fù)極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O
C.充電時OH—向陰極移動 D.充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有:C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
(1)氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________。
(2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中,將CO和H2按物質(zhì)的量1:2混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示:
①生成甲醇的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)。
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________(填“A”或“B”)。
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________。
(3)某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負(fù)極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—,負(fù)極反應(yīng)式為 ___________________和_________________。
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