用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：
2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
（1）5.6L（2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）

（1）首先計算15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
設反應生成的的物質(zhì)的量為，則由反應的化學方程式
2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知
則有，解得
標準狀況下產(chǎn)生的的體積為
（2）在反應2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化產(chǎn)物，且
即能將氧化成
設被氧化的的物質(zhì)的量為，則有，解得
設反應中被氧化的的體積為，則有
解得即被氧化的鹽酸的體積大約為
（3）在這個反應中，中的變成了中的，反應中每個得到了個電子，面參加反應的共有，所電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，即個（或0.5NA）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.（16分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                                        ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          ；（填序號）
A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                  ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式   　                ；
③滴定終點的現(xiàn)象是：                              。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中
ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是      （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）新制的氯水顯      色，說明氯水中有     存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是           ，但很快又褪色，起作用的成分是　    ，氯水經(jīng)光照后產(chǎn)生氣體,該反應的化學方程式是                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應發(fā)生時會產(chǎn)生白煙的是
A．鐵絲在氯氣中燃燒B．銅絲在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是
A．CH3Cl　　　?B．NaCl　　C．KClO3　　D．CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是
A．氯水B．碘水C．次氯酸溶液D．碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到潮濕有色布條的廣口瓶的現(xiàn)象是_____    __。
（2）為防止氯氣污染空氣，可用       溶液吸收多余的氯氣.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請寫出MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式________________．
（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①      提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；
假設3：_____________．假設4：                         
②      設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
 
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧的化學式是O3下列對臭氧的說法不正確的是（   ）
A．它由氧元素組成B．它與氧分子互為同分異構體
C．它是氧的同素異形體D．一個臭氧分子由3個氧原子構成

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