5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
C．欲配制480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol；
D．應(yīng)該加濃氫氧化鈉，若氫氧化鈉的濃度太小只能生成氨水，不能生成氨氣．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的還原性，不能驗證其漂白性，故A錯誤；
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，若加入少量的CH3COONa晶體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故B錯誤；
C．欲配制480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，需要配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需稱取膽礬的質(zhì)量為：0.05mol×250g/mol=12.5g，故C正確；
D．銨根離子與濃氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，則硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加足量濃氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性的判斷、溶液的配制，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，注意溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后再恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積減少25mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了20mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容時，溫度升高H2濃度減�。嚮卮鹣铝袉栴}：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），化學(xué)平衡移動達到新的平衡后，CO2和CO體積比減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖．則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=1．
（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2O （g），t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09mol•L-1、水蒸氣0.09mol•L-1、二氧化碳0.08mol•L-1、氫氣 0.08mol•L-1，此時v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示，則反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．
②請在圖中畫出20～30min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑　　　　　b．降低溫度
c．縮小容器體積  d．增加CO2的物質(zhì)的量
③當(dāng)25min達到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如，
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標(biāo)準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，則整個過程中共放出熱量173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．兩個體積相同的容器，一只盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子總數(shù)B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請設(shè)計一個可行方案，檢驗CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；氨水過量后，藍色沉淀又溶解，溶液變深藍色．
（3）①方案1的實驗步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測定：準確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，離子濃度最小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．閱讀并分析下列兩個材料．
材料一：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二（如圖所示）：
已知常見的物質(zhì)分離的方法有：
A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．
根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用C（填序號，下同）．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是B或BD．
（4）分離汽油和水的最佳方法是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)再次達到平衡時，W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a+b＜c+d
C．Y的體積分數(shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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