Question

7．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 mol•L-1 溫度（℃）時(shí)間（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，c₂=1.0，反應(yīng)經(jīng)20min時(shí)達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)10～20min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2中，平衡濃度相同，則開始濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率大；
（3）實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度大，則開始濃度大，10～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1中A濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，實(shí)驗(yàn)3中A的濃度減少0.92-0.75=0.17mol/L．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.013；
（2）實(shí)驗(yàn)1、2中，平衡濃度相同，則開始濃度相同，則c₂=1.0，但實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率大，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑，
故答案為：1.0；使用了催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)1中A濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，實(shí)驗(yàn)3中A的濃度減少0.92-0.75=0.17mol/L，則實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)速率快，即v₃＞v₁，實(shí)驗(yàn)3中平衡濃度大，則開始濃度大，則c₃＞1.0，故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究，為高頻考點(diǎn)，把握控制變量法、平衡濃度與起始濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．