已知下列熱化學(xué)方程式：
2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )

A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1

A

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式可由已知的方程式①×1/2-②得來(lái)，所以ΔH=（－702.2×1/2＋90.7） kJ·mol－1 =－260.4 kJ·mol－1 ，所以選A。
考點(diǎn)：本題考查的是蓋斯定律在熱化學(xué)方程式焓變計(jì)算中的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量
C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鍵能是指斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．CO燃燒是放熱反應(yīng)
B．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是

A．鋁熱反應(yīng)B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下關(guān)于下圖說(shuō)法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)
C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是  (   )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是  （　�。�

A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 
B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱 
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān) 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案