Question

（1）0.3molNH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含 0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO

2- 4

的物質的量是

 

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為

 

．
（4）2.3gNa中含電子的物質的量為

 

mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據氨氣中含有氫原子物質的量計算水的物質的量，根據N=nN_A計算水分子數(shù)目；
（2）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3；
（3）先根據質量守恒定律來計算生成的C物質的質量，再利用M=

m

n

計算其摩爾質量；
（4）根據n=

m

M

計算鈉的物質的量，含有電子物質的量為鈉的11倍，反應中一個Na原子失去1個電子形成1個Na⁺，故失去電子物質的量等于鈉的物質的量．

解答： 解：（1）與0.3molNH₃分子中所含氫原子數(shù)相等的水分子物質的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子數(shù)目=0.45mol×6.02×10²³mol^-1=2.709×10²³，故答案為：2.709×10²³；
（2）Al₂（SO₄）₃中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，故n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6mol；
（3）16gA物質和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，由質量守恒定律可知，則C的質量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質量為

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（4）2.3g鈉的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，每個Na原子含有11個電子，故含有電子物質的量為0.1mol×11=1.1mol，反應中一個Na原子失去1個電子形成1個Na⁺，故失去電子物質的量=0.1mol×1=0.1mol，故答案為：1.1；0.1．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學方程式有關計算等，注重基礎知識的考查，注意理解微粒數(shù)目的計算．