Question

7．將25g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）

Answer 1

分析 計算硫酸銅晶體物質(zhì)的量，溶于水現(xiàn)場硫酸銅溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，c=$\frac{n}{V}$；取其溶液100mL濃度不變，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，物質(zhì)的量n=0.1L×0.2  mol•L^-1=0.02mol，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，反應(yīng)后得到溶液硫酸鈉，計算溶液濃度．

解答 解：將25g硫酸銅晶體物質(zhì)的量=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
取其溶液100mL濃度為0.1mol，溶液中溶質(zhì)硫酸銅物質(zhì)的量=0.1mol×0.1L=0.01mol，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，物質(zhì)的量n=0.1L×0.2  mol•L^-1=0.02mol，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到硫酸鈉溶液，硫酸鈉物質(zhì)的量為0.01mol，混合后溶液體積不變?yōu)?00ml，則硫酸鈉溶液濃度=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05mol/L，
答：將25g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L^-1的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意溶液體積的計算，題目難度中等．