【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是(

A.b電極為正極

B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e+H2O===CH3COOH+2H

D.電解過(guò)程中,陰、陽(yáng)極分別產(chǎn)生少量的O2H2

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)裝置圖,根據(jù)電解的原理,氫離子向陰極移動(dòng),即b為負(fù)極,a為正極,故錯(cuò)誤;B、電解過(guò)程乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇和乙酸,Na2SO4沒(méi)有參加反應(yīng),即陰極區(qū)Na2SO4物質(zhì)的量不變,故錯(cuò)誤;C、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醛被氧化成乙酸,電極反應(yīng)式為:CH3CHO-2e+H2O=CH3COOH+2H,故正確;D、電解過(guò)程中,陰極上有少量H得電子轉(zhuǎn)化成氫氣,陽(yáng)極上有少量OH失電子,產(chǎn)生少量氧氣,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(  )

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 利用太陽(yáng)能風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動(dòng)車

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.Na2S2O32HCl==2NaClS↓SO2H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng):N23H22NH3,達(dá)到平衡后再充入適量He,由于壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a和無(wú)催化劑時(shí)(b的速率時(shí)間圖像可用圖一表示

D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO32SO2O2,達(dá)到平衡后再充入適量He,其速率時(shí)間圖像可用圖二表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲應(yīng)用(
A.硫酸洗滌
B.稀鹽酸洗滌
C.水洗滌
D.醋酸洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是(
A.HNO3
B.AgNO3
C.氯水
D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于168O的敘述正確的是(
A.質(zhì)量數(shù)為8
B.質(zhì)子數(shù)為8
C.中子數(shù)為16
D.電子數(shù)為16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-123 kJ·mol1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol1

431

497

a

465

其中a值為(  )

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

C.氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H=Mg2++H2O

D.常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):Ws+I(xiàn)2gWI2gΔH<0溫度T1<T2。下列說(shuō)法正確的是

A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2g會(huì)分解出W,W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高,WI2g的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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