【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。
③ 在25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號)。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法錯誤的是_________(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮:主反應為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖所示。
請回答:在400~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導致這種規(guī)律的原因是___________。
【答案】(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0kJ/mol;
(2)①C(1分);②0.12mol/(L·min);③bdef;
(3)d(1分);(4)隨溫度升高,N2的含量降低;(1分)主反應為放熱反應,副反應為吸熱反應,升高溫度使主反應的平衡左移,副反應的平衡右移
【解析】
試題分析:(1)已知①2N2(g)+6H2(g)===4NH3(g) △H=-186.0 kJ·mol-1,②4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l) △H=-1 530.0 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到6H2(g)+3O2(g)=6H2O(l) △H=-1716.0kJ·mol-1,所以H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286.0 kJ·mol-1。
(2)①氮氣和氫氣均是反應物,濃度逐漸減小。且二者的濃度變化量之比是1:3,所以根據(jù)圖像可知表示N2濃度變化的曲線是C,A表示氫氣,B表示氨氣。
②根據(jù)圖像可知前25 min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是v(H2)==0.12 mol·L-1·min-1。
③a.通入1molN2平衡向正反應方向進行,但氮氣轉(zhuǎn)化率降低,a錯誤;b. 通入1molH2平衡向正反應方向進行,氮氣轉(zhuǎn)化率增大,b正確;c. 通入1molHe氣平衡不一定,c錯誤;d. 通入1molNH3相當于加壓,平衡向正反應方向進行,氮氣轉(zhuǎn)化率增大,d正確;e. 通入1molHCl消耗氨氣,平衡向正反應方向進行,氮氣轉(zhuǎn)化率增大,e正確;f. 通入1molN2和3molH2相當于加壓,平衡向正反應方向進行,氮氣轉(zhuǎn)化率增大,e正確,答案選bdef;
(3)a.合成氨反應前后氣體體積不同,當體積不變時,達到化學平衡狀態(tài),a正確;B.ρ=m/V,氣體質(zhì)量不變,由于反應前后氣體體積不同,恒壓容器氣體體積可變,化學平衡移動時,密度隨之變化,當密度不變時,達到化學平衡狀態(tài),b正確;c.平衡時,壓縮體積,壓強增大,化學平衡向正反應方向移動,NH3物質(zhì)的量增加,c正確;d.充入Ar,容器壓強不變,則N2、H2、和NH3濃度降低,反應物濃度降低大,化學平衡向逆反應方向移動,d錯誤;答案選d;
(4)由圖示可以判斷,隨著溫度的升高,N2O的含量增加,而N2的含量減小,其原因是主反應為放熱反應而副反應為吸熱反應,升溫,主反應平衡左移導致N2含量降低,副反應平衡右移導致N2O含量增加。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì),所用試劑均為適量),寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4):試劑___________________,方法:___________________。
(2)CO(CO2):試劑____________。
Ⅱ.(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈_____________色,即可制得Fe(OH)3膠體。
(4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別____________和_____________。
III.(5)某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象,再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示),下列說法正確的是_____________。
A.上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層
D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑.以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法.回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀,小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于 。
(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是 (填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾,將溶液煮沸的作用是 。
(4)步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行,原因是 。
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【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對人體健康有益,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是
A.油酸的分子式為C18H34O2
B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C.1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應
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【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系,且△H=△H1+△H2。則A、C可能是( )
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示,影響產(chǎn)生氫氣反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③
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【題目】羊通過吃草獲得自身所需的元素和化合物,那么羊和草體內(nèi)的各種化學元素( )
A. 種類差異很大,含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的
D. 種類大體相同,含量差異很大
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【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置,回答下列問題。(已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4)
(1)寫出a儀器的名稱 。
(2)E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因 。
(3)F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出F中反應的化學方程式 。
(4)G處反應過程中的現(xiàn)象 。
a.一開始就有白色渾濁產(chǎn)生 b.開始無明顯現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色渾濁
c.開始產(chǎn)生白色渾濁,一會兒渾濁消失 d.無明顯現(xiàn)象
(5)G裝置無法確認F處反應中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對G裝置進行改造,下列裝置符合要求的是 。
(6)D處溶液紅色褪去,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種:
一是 ;
二是 。
為確定是上述原因中的哪一種,請你設計一個簡單的實驗加以證明: 。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B.近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系,戴活性碳口罩的原理是吸附作用
C.我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點,無任何負面作用
D.亞硝酸鈉易致癌,但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
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