Question

【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________填化學(xué)式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：

工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是________。

步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是________，“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是________。

有人設(shè)計(jì)了圖示方法同時(shí)制備連二亞硫酸鈉和過(guò)二硫酸鈉，并獲得中國(guó)專利。電解過(guò)程中，陰極室生成，a極的電極反應(yīng)式為________，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要是，其遷移方向是________。

Answer 1

【答案】和 增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率 減少的溶解損失，易于干燥 為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定 從陽(yáng)極室到陰極室或a到

【解析】

(1) Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化，S元素的化合價(jià)升高為+4、+6；
(2)由制備流程可知，鋅粉加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4 ；

(3)由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，發(fā)生 HCOONa + NaOH + 2SO2 = Na2S2O4+CO2+H2O；

(4)電解過(guò)程中， 陰極室生成 Na2S2O4，a與電源正極相連為陽(yáng)極，硫酸根離子失去電子生成S2O82-，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此來(lái)解答。

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是和NaHSO4；：和；

工業(yè)上將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：增大鋅粒的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

步驟Ⅰ中鋅粉水懸濁液中通入至則生成了，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：；

易溶于水，難溶于乙醇，所以在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是減少的溶解損失，易于干燥；

在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，為堿性物質(zhì)，所以“后續(xù)處理”最終要加入少量的固體，其原因是為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；故答案為：減少的溶解損失，易于干燥；為堿性物質(zhì)，“保險(xiǎn)粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定；

目前，我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，所以總反應(yīng)的離子方程式是，

故答案為：；

電極與電源的正極相連，為陽(yáng)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，則生成，電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以遷移方向是從陽(yáng)極室到陰極室或a到，故答案為：從陽(yáng)極室到陰極室或a到。