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16.實驗室進行以下實驗:①石油分餾 ②制備乙烯 ③制備乙炔 ④制備溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制備乙酸乙酯.
(1)不需要加熱的有③④;
(2)需要水浴加熱的有⑤.
(3)需要溫度計的有①②⑤;其中溫度計插入反應(yīng)液的有②.
(4)需要加碎瓷片的有①②;
(5)反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥.

分析 ①在石油分餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì),需要用溫度計測量蒸汽的溫度,為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片;
②制乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃,為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片;
③碳化鈣與水常溫下反應(yīng)制備乙炔;
④制溴苯不需要加熱;
⑤苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應(yīng),溫度控制在60℃左右,應(yīng)用水浴加熱;
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),不需要控制溫度.

解答 解:①在石油分餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì),需要用溫度計測量蒸汽的溫度,為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片;
②制乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃,溫度計在液面下測定反應(yīng)液的溫度,為防止爆沸應(yīng)加入碎瓷片;
③碳化鈣與水常溫下反應(yīng)制備乙炔;
④制溴苯不需要加熱;
⑤苯在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生硝化應(yīng),溫度控制在60℃左右,應(yīng)用水浴加熱;
⑥制乙酸乙酯在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),不需要控制溫度,
(1)不需要加熱的有③④,故答案為:③④;
(2)需要水浴加熱的有⑤,故答案為:⑤;
(3)需要溫度計的有①②⑤;其中溫度計插入反應(yīng)液的有②,故答案為:①②⑤;②;
(4)需要加碎瓷片的有①②,故答案為:①②;
(5)反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥,故答案為:②⑤⑥.

點評 本題考查有機物制備實驗,為高頻考點,把握制備實驗原理、實驗操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�,注意有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式中,書寫正確的是( �。�
A.稀硫酸和鐵的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng):2H++CO32-=H2O+CO2
C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4
D.往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如銅用來制電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體,這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性,若不考慮溶劑揮發(fā),硫酸銅溶液的質(zhì)量不變.(填“變大”、“變小“或“不變”)
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F原子,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵.
(3)[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為正四邊形.(填“正四面體形”或“正四邊形”)
(4)膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意如圖1:

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC.
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因為銅離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(5)《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物,其晶胞如圖2.則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAu、CuAu3.設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm,對應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為\frac{2×(64+197)}{ρ×{a}^{3}}.(只要求列出算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是(  )
A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、NO3-、S2-D.Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有MgCl2、Al2(SO43的混合溶液,向其中不斷加入Na2O2,得到的沉淀量與加入的Na2O2的關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2、Al2(SO43的物質(zhì)的量濃度之比為( �。�
A.1:2B.2:3C.6:1D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31.如果這三種元素中有一種是氬元素,則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是(  )
A.兩元素必在同一周期B.兩元素可能在相鄰兩周期
C.兩元素不可能同為金屬元素D.兩元素不可能同主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式.下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是( �。�
A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A.2 Ag(s)+Cd2+( aq)═2 Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+( aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+( aq)
C.2 Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+( aq)D.2Ag+( aq)+Co( s)═2 Ag(s)+Co2+( aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗來制取氯水,并利新制用氯水完成實驗.
(1)實驗室擬用下列裝置制備氯水,請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接:
H→H→B、A→C、D→E(填接口處的符號);廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水.

(2)寫出該實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式為:2NaCl+MnO2+2H2SO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2
(3)某興趣小組設(shè)計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子,步驟如下:
A.溶解,在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.過濾,在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
C.加入足量的新制氯水(除Br-);蒸干灼燒.請回答問題:
(3)①步驟a中,依次加入的試劑是NH3.H2O、BaCl2、KOH.
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水.
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時,加入過量濃HNO3,溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產(chǎn)生紅棕色氣體.對這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進行了以下探究.
[查閱資料]:
(SCN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強弱為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2
[提出假設(shè)]:
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用;乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用.
[實驗驗證]:
②大家經(jīng)過理性分析,認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立.理由是HNO3過量,沒有Fe2+剩余.
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè),設(shè)計了如下實驗方案進行驗證:向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深色,突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,放出紅棕色氣體.將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生渾濁,并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一);向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是:NO2、CO2、N2
[實驗結(jié)論]:乙同學(xué)假設(shè)正確.
[實驗反思]:
④由實驗可知:用SCN-間接檢驗Fe2+時,加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等,通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量(填“少量”、“過量”).

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同步練習(xí)冊答案