Question

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）鋁能與強酸反應也能與強堿反應，與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）因偏鋁酸的酸性比碳酸弱，則向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（3）NaHSO₄在溶液中全部電離，溶液為中性時，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（4）過氧化鈉能與水反應，反應生成NaOH和氧氣，結合離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒解答．

解答 解：（1）鋁能與強酸反應也能與強堿反應，Al與氫氧化鉀溶液反應的方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）因偏鋁酸的酸性比碳酸弱，則向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳的方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）NaHSO₄在溶液中全部電離，向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）過氧化鈉能與水反應，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．