Question

（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol

．
（2）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）NaAlO₂溶液與AlCl₃溶液可反應(yīng)生成

Al（OH）₃

．證明Al（OH）₃具有兩性．其離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）PH=6的NH₄Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比，水電離的[H⁺]之比為

10⁴

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑判斷；
（2）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)水解方程式：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，從影響平衡移動的因素分析；
（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Al（OH）₃的電離方程式可表示為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，具有兩性，可與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；
（5）NH₄Cl促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離．

解答：解：（1）雙氧水和液態(tài)肼反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)的化學(xué)方程為：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O+N₂↑，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂恰好完全反應(yīng)，則當(dāng)1molN₂H₄反應(yīng)時，放出的熱量為

1

0.4

×256.7kJ=641.75kJ，熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75 KJ/mol；
（2）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，根據(jù)水解方程式：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，溶液中H⁺濃度增大，抑制其水解，故答案為：酸；抑制；
（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解呈酸性，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)加入鹽酸時，鹽酸中的H⁺與OH^-結(jié)合生成水，使c（OH^-）減小，平衡向右移動，發(fā)生堿式電離，也就是Al（OH）₃顯示堿性，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，當(dāng)加入苛性鈉時，苛性鈉溶液中OH^-結(jié)合H⁺生成水，使c（H⁺）減小，發(fā)生酸式電離，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）NH₄Cl溶液中的H⁺全部由H₂O電離出，c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，鹽酸溶液中的H⁺主要由鹽酸電離出，而H₂O電離出的H⁺則很少，等于溶液中的OH^-，故鹽酸溶液中水電離出的H⁺為c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

=10^-9 mol?L^-1，水電離的[H⁺]之比為

10-5

10-9

=10⁴，故答案為：10⁴．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意把握鹽類水解的原理及應(yīng)用，易錯點(diǎn)為（5）注意判斷影響鹽類水解的因素．