Question

用離子方程式或化學(xué)方程式解釋原因：
①常溫下，Na₂S溶液的PH＞7．

 

；
②常溫下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3；

 

；
③寫(xiě)出NaHCO₃溶液中存在的所有平衡式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：①Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2-水解呈堿性；
②常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說(shuō)明H₂A在溶液中部分電離出氫離子；
③碳酸氫鈉溶液中存在水的電離平衡、碳酸氫根離子的電離平衡和碳酸氫根離子的水解平衡．

解答： 解：①Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，由于S^2-水解，溶液呈堿性，硫離子的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
②常溫下，0.01mol/L的H₂A溶液的pH=3，說(shuō)明H₂A為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，其電離以第一步為主，電離方程式為：H₂A?HA^-+H⁺，
故答案為：H₂A?HA^-+H⁺；
③NaHCO₃溶液中存在水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫根離子的電離平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，碳酸氫根離子的水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．