【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:
(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。
觀點(diǎn) 1:直接往海水中加入沉淀劑。
觀點(diǎn) 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
觀點(diǎn) 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填是或否),并簡述理由。
(二)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。
(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。
(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。
【答案】(一)
是否正確 | 簡述理由 | |
觀點(diǎn)1 | 否 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀。 |
觀點(diǎn)2 | 否 | 能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高。 |
觀點(diǎn)3 | 是 | 鎂離子富集濃度高,成本低。 |
(二) (1)Ca(OH)2 (2)HCl (3)c
【解析】
試題分析:(一)學(xué)生1與其他觀點(diǎn)相比,海水中鎂離子濃度小,使用的沉淀劑的量較大,且不利于收集氫氧化鎂,因此學(xué)生1的觀點(diǎn)不正確,原因是海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不利于鎂離子的沉淀。學(xué)生2與其他觀點(diǎn)相比,高溫蒸發(fā)海水,消耗的能源多,成本太高,因此學(xué)生2的觀點(diǎn)不正確,原因是能源消耗大,海水的綜合利用低,成本高。學(xué)生3與學(xué)生2相比,利用曬鹽后的苦鹵,節(jié)約能源,成本低;與學(xué)生1相比鎂離子濃度高,有利于鎂元素的富集,因此學(xué)生3的觀點(diǎn)正確,因?yàn)?/span>鎂離子富集濃度高,成本低。
(二)(1)加入試劑①反應(yīng)生成氫氧化鎂,最好使用氫氧化鈉,既生成氫氧化鎂又不在剩余溶液中引入其他雜質(zhì)離子,但從經(jīng)濟(jì)效益考慮,要使用氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2;
(2)要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,則需要加入鹽酸反應(yīng),即試劑②是鹽酸;
(3)對(duì)于a、b來說,制取單質(zhì)鎂,不用電解氧化鎂的方法,原因是氧化鎂相對(duì)氯化鎂來說,熔點(diǎn)太高、消耗能源太多,因此a、b均不正確;制取鎂時(shí),要把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂,然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,即d不正確,c正確,答案選c。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D. K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物,在170℃時(shí)制得乙烯,在這個(gè)反應(yīng)中,濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。
I.參考上述資料,結(jié)合已學(xué)知識(shí),回答下列問題。
(1)下列說法中不正確的是_____(填序號(hào))
a.一氯乙烯(CH2=CHCl)中六個(gè)原子在同一平面上
b.乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵
c.長途運(yùn)輸水果時(shí),可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮
d.除去乙烷中的乙烯,可以選用酸性高錳酸鉀溶液
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是_____。
a.溴水 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.品紅溶液
Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)?zhí)羁?/span>
(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是_________________________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________。
(3)B和D的反應(yīng)裝置如圖所示。
寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______________,反應(yīng)類型是 _____________。
(4)試管b中盛放的試劑是___________溶液,試管b導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下,其目的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中:還原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“天宮二號(hào)”于2016年9月15日發(fā)射成功,是我國科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關(guān)于能源和材料,下列說法錯(cuò)誤的是
A.光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅
B.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化
C.即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源
D.復(fù)合材料屬于有機(jī)分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(4)沉淀C的化學(xué)式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A.SO2 、 H2S B.NH3、 CO2 C.Cl2 、 CO2 D.SO2 、Cl2
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