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【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaOH溶液需要用膠塞試劑瓶盛裝：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3+H2O

B.鋁與濃硫酸反應：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

C.檢驗涉及的反應：+OH-NH3·H2O

D.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

A. NaOH溶液能夠與玻璃成分中的二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，離子方程式為：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A錯誤；

B. 常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁與稀硫酸反應為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B錯誤；

C.一水合氨受熱易分解，銨根離子與強堿加熱反應生成氨氣，檢驗涉及的反應：+OH-NH3↑+H2O，C錯誤；

D. 根據氧化還原反應原理，硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成單質硫和二氧化硫：+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D. 實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:

實驗一:為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O與S4O均為無色)

實驗序號

體積V/mL

藍色褪去時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關系是___________________

實驗二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應存在一定的限度,他們設計了如下實驗:

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現CCl4層顯淺紫色。

根據①②的現象,/span>他們得出結論:該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度。

(2)指導老師指出上述實驗①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進方案是________(簡要寫出操作、試劑和現象)。

(3)實驗②適合檢驗生成I2較多的情況，還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，其結構簡式如圖所示，下列關于鄰二乙烯苯的說法不正確的是

A.1 mol鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵

B.所有的原子可能在同一平面

C.能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種（不考慮立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時通過，可實現水連續(xù)分解制備氫氣，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.CO在a側上反應

B.b側的反應式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化

D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究KI與FeCl3的反應為可逆反應，且有一定的限度，某化學小組進行了兩組實驗：

(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：______；

實驗I：探究KI與FeCl3的反應為可逆反應

步驟1：設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向左偏轉(注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極)，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱恪?/span>

步驟2：當指針讀數變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計出現_________(答現象)，則證明該反應為可逆反應。實驗結論：該反應為可逆反應。

(3)根據以上實驗結論解釋步驟1中“最后讀數變?yōu)榱?/span>”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應式為______；

實驗II：證明KI與FeCl3的反應有一定限度。

步驟3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振蕩；

步驟4：取少量反應后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現象是________；

步驟5：另取少量反應后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產生黃色沉淀，則證明該反應有一定限度。

(6)但有同學認為步驟5現象不能證明得出的結論，原因是______，修正實驗方案后得到結論：該反應有一定的限度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將無機碳轉化為有機化合物是目前研究的熱點，也是減少CO2和CO的有效措施之一，對環(huán)境的保護起到了積極作用。

I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CO2,反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

(1)已知：H2(g)的燃燒熱H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃燒熱H=-890.3kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。

(2)測得該反應的吉布斯自由能(G=H-TS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示，為使CO2順利轉化為CH4，反應應在___下進行。

II.一氧化碳催化加氫制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

(3)圖乙是反應中部分物質的濃度隨時間t的變化情況，0~10min內，用H2表示的平均反應速率v(H2)=_____，該反應平衡常數的表達式為_______________。

(4)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖丙所示。

①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

②比較圖丙中A、C兩點，平衡常數KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

③若達到化學平衡狀態(tài)點A時，容器的體積為20L，T1℃時平衡常數KA=______

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