8．25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷（C4H10）氣體放出的熱量為Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是（　　）
A．16QB．8QC．4QD．2Q

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)CO2與KOH的反應(yīng)，計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出丁烷的物質(zhì)的量，則可計(jì)算丁烷的燃燒熱．

解答 解：n（KOH）=0.2L×5mol/L=1mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.5mol，
則n（C4H10）=$\frac{1}{4}$×n（CO2）=$\frac{1}{4}$×0.5mol=$\frac{1}{8}$mol，放出的熱量為QkJ，
所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為8QkJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計(jì)算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康．
（1）下列維生素中，可用于防治壞血病的是c（填字母）．
a．維生素A         b．維生素B1        c．維生素C
（2）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是c （填字母）．
a．氯化鈉           b．碳酸氫鈉         c．亞硝酸鈉
（3）青霉素適合治療的疾病是b（填字母）．
a．感冒發(fā)燒        b．細(xì)菌感染         c．胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）
A．和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.2g CO2中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．0.5mol Na2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向FeSO4溶液中加入Na2O2至過量，溶液中數(shù)目基本不變的離子是（　　）
A．Fe2+B．SO42-C．Na+D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述不正確的是（　　）
A．HA是一種弱酸
B．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
C．體積、濃度均相等的HA溶液與鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同
D．該HA溶液中：2c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（       ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（     ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示二者均有三種不同的氫原子且三種氫原子數(shù)的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中科大教授聯(lián)合美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)霧霾形成與硫酸氫銨有關(guān)，NH4HSO4屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如圖1所示．

（1）NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）是制造硝酸的重要反應(yīng)之一．在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005mol O2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①2min內(nèi)，v（O2）=1.25×10-3mol/（L•min）
②800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為400．
③已知：ⅰ．

ⅱ．   N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式，說明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO，裝置如圖3所示（均為石墨電極）．
請(qǐng)寫出電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+．

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