5．下列說法正確的是（　　）
A．SO2、H2O、Al均為非電解質(zhì)
B．以碳做電極，通電后H2SO4完全電離了，并且產(chǎn)生了H2和O2，溶液pH降低
C．由非金屬元素構成的物質(zhì)中一定全部為共價鍵
D．同主族的元素間也可以構成離子化合物

分析 A．非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；
B．電離不需要通電，通電的為電解；
C．氯化銨是由非金屬元素組成的離子化合物；
D．氫化鈉，是由氫負離子與鈉離子構成離子化合物．

解答 解：A．鋁是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子與硫酸根離子，硫酸溶液以碳做電極通電發(fā)生電解，生成氫氣和氧氣，實質(zhì)是電解質(zhì)水，硫酸濃度增大，溶液pH下降，故B錯誤；
C．氯化銨是由非金屬元素組成的離子化合物，含有離子鍵，故C錯誤；
D．氫化鈉，是由氫負離子與鈉離子構成離子化合物，氫與鈉為同主族元素，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，電解與電離的區(qū)別，化學鍵類型判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關物質(zhì)的分離，下列表述不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．海水曬鹽主要是依靠蒸發(fā)水使鹽從溶液中析出
C．化學上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒有價值的
D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　　）
A．氯化鋇有兩性B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2有還原性，是酸性氧化物D．亞硫酸的酸性比鹽酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下，由CH4和C2H6組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量是4.6g．此混合物中CH4和C2H6的物質(zhì)的量比是1：1，CH4的體積分數(shù)是50%，C2H6的質(zhì)量分數(shù)是65.2%，C和H的原子個數(shù)比是3：10，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實驗一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO4•7H2O）（圖乙）

（1）操作一的名稱是：蒸發(fā)濃度、冷卻結晶．
（2）鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物Na2[Zn（OH）4]（四羥基鋅酸鈉）和H2，該配合物中心離子是Zn2+，配位數(shù)是4．
實驗二，經(jīng)查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：
（1）灼燒的目的是：除去混合物中的碳，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn2O3和MnO2．
（2）寫出Mn2O3與濃鹽酸反應的離子方程式：Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O．
（3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn2O3和MnO2質(zhì)量之比是：158：55．
實驗三，查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將Mn2O3轉化為MnO2，同學們設計了這樣的一個裝置（圖丙），將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應式是：Mn2O3-2e-+2OH-═2MnO2+H2O．在電解過程中溶液的pH將變大．（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列八種有機物：①CH2=CH2；②CH3CH2COOH；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧，根據(jù)官能團的不同可分為（　　）
A．7類B．6類C．5類D．4類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．鋁與鹽酸反應
B．用導管向加入Na2O2粉末的棉花中吹氣
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應
D．灼熱的炭與CO2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．分別完成以下三個小題
（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，含原子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O，體積最小的是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．不溶于水，能溶于有機溶劑．實驗室制取溴苯時先將鐵粉和苯加入反應器，在攪拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反應1h，所得粗品用水及5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；干燥；過濾，最后經(jīng)常壓分餾，取156-157℃餾分而得成品．制取裝置如圖所示，請依據(jù)下列信息回答問題．
 物質(zhì) 溴 苯 溴苯
 沸點 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）寫出制取溴苯的化學方程式．
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器c的作用是冷凝回流、導氣．
（3）反應置于70-80℃水浴中而非直接加熱的目的是使反應受熱均勻，盡可能減少反應的揮發(fā)，防止生成的溴苯揮發(fā)．
（4）水洗后用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用離子方程式表示）．

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