【題目】以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的反應必須滿足:原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,常見的加成反應和加聚反應符合要求,據(jù)此進行解答。

ACHCH+HClCH2=CHCl中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求,A不選;

B中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求,B不選;

C為取代反應,反應物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物,不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求,C選;

DCH2=CH2+HClCH3CH2Cl為加成反應,該反應中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物,符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求,D不選;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是 (  )

A. 元素周期系中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素

B. 元素周期系中每一周期元素的種類均相等

C. 元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化

D. 每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8,周而復始

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中,正確的是(

A.Na2O、Na2O2都屬于堿性氧化物

B.鈉著火時可用干冰滅火

C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同

D.向碳酸鈉固體中滴加少量水,伴隨著吸熱現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是(  )

A. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

D. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能大量共存的離子組是(

A.Na+Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+Na+、H+、OH-

C.K+、Ba2+、CO32-Cl-D.K+、Na+、CO32-NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 從第步到第步的目的是為了濃縮

D. 在過程SO2被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO41100 ℃所得混合氣體XO20.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是( )

A. 若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

B. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍,則m+n > p+q

C. m+n = p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a molB,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積,達到新平衡時壓強增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的1/2

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