【題目】下列敘述不正確的是( )

A.有機物C2H6C3H8一定是同系物B.可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C.用分液漏斗分離乙酸和乙醇D.蔗糖和麥芽糖互稱為同分異構體

【答案】C

【解析】

AC2H6C3H8一定是烷烴,類別相同,組成上相差CH2,故一定是同系物,A正確;

B.乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應,可使溴水褪色,而甲烷不可以,因此可用溴水鑒別甲烷和乙烯,故B正確;

C.乙酸和乙醇混溶,不能用分液的方法分離,故C錯誤;

D.蔗糖和麥芽糖分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于苯的說法不正確的是

A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙

C.苯中無碳碳雙鍵,故不能發(fā)生加成反應D.苯可發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】aLCO2氣體通過足量Na2O2后,所得氣體再與bLNO混合時,可得到cL氣體(氣體體積均在相同狀況下測定),下列表達式中,錯誤的是( )

A. ac<(a+b) B. ac>(a+b)

C. a>bc=(a+b) D. a=bc=(a+b)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是

A.兩者均能溶于水且易揮發(fā)B.兩者的官能團相同

C.乙醇能與鈉反應,乙酸不能D.兩者均能使石蕊試液變紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2,取該溶液進行以下實驗:

(1)pH試紙檢驗,溶液呈酸性,可以排除______________的存在.

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除_______存在.

(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應過程中均無沉淀產生,則又可排除____________的存在.

(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有_______的存在,又可以排除__________的存在.

(5)根據(jù)上述實驗事實可以確定,該溶液中肯定存在的離子是____________,還不能確定是否存在的離子是_______________

、某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。

(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、C、D 所含物質的化學式(提示:可為混合物)。

固體 B_________;沉淀 C__________;沉淀 D _________;

(3)寫出①②反應離子方程式。

___________________________________________;

___________________________________________;

(4)步驟③較難操作,如何將實驗方案進行改進?________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

【答案】A

【解析】

試題依據(jù)還原劑的還原性>還原產物的還原性,反應2FeCl32HI==2FeCl22HClI2 中還原性I-> Fe2+,反應H2SO3I2H2O===2HIH2SO4中還原性H2SO3> I-,反應3FeCl24HNO3==2FeCl3NO↑2H2OFe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案選A。

考點:考查氧化性、還原性強軟的比較

型】單選題
束】
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【題目】(1)下列物質:①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質的是_____,能導電的是______。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式:_____________

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實驗①、 、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響, 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于金屬腐蝕,下列說法正確的是

A. 金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

B. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕更普遍

C. 析氫腐蝕后階段會發(fā)生吸氧腐蝕

D. 犧牲陽極的陰極保護法是利用了電解原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4,其操作可分為以下各步:

(1)A.用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;

B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注人容量瓶中;

C.將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里;

D.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏;

E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;

F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。

(2)上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。

(3)進行A步操作時,應選擇下列量器_______(填序號)。

a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

(4)如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。

(5)進入A步操作后,必須________后才能進行C操作。

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