寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）由乙烯制備聚乙烯
 

（2）由苯制環(huán)己烷
 

（3）用甲苯制TNT
 

（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
（2）苯和氫氣在鎳作催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；
（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．
解答： 解：乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2
催化劑
，
故答案為：nCH2=CH2
催化劑
，加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；
（2）在鎳作催化劑、加熱條件下，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
，
故答案為：；加成反應(yīng)；
（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：，取代反應(yīng)；

（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份等體積上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)②：第二份加足量NaOH溶液，加熱后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
實(shí)驗(yàn)③：第三份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，滴加足量鹽酸后，沉淀全部溶解．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷，下列說法正確的是
 

A．肯定有的離子是：NH4+、CO32-、Cl-
B．肯定沒有的離子是：Ba2+、Mg2+、SO42-
C．可能有的離子是：Na+、SO42-
D．是否含有Cl-還不確定，只需要向?qū)嶒?yàn)①所得沉淀滴加稀硝酸，即可確定是否含有Cl-
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③相關(guān)的離子反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)②
 

實(shí)驗(yàn)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下面每一小題．
（1）某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫兩種）
（3）一種由電石為原料合成的烴，其分子式為C4H4，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
請(qǐng)完成下列問題：
①它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，能使酸性高錳酸鉀褪色，寫出其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②它的一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，不能使酸性高錳酸鉀褪色，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的絡(luò)離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示．
（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）

a．加催化劑對(duì)速率影響的圖象是
 
．
b．增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是
 

c．增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是
 
．
d．升溫對(duì)速率影響的圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)小燒杯中，加入Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是：
 
；
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）該反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
（1）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)式：
 
；
負(fù)極反應(yīng)式：
 
；
電池總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)4中Al作
 
極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因：
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是：氣體發(fā)生裝置→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
（填各接口的編號(hào)）
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，氣體發(fā)生裝置處滴入濃硫酸、處加熱催化劑兩操作的先后順序是
 

（3）處觀察到IV的現(xiàn)象是
 

（4）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、
在如圖所示NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B、
在如圖所示氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C、
在如圖所示CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D、
在如圖所示碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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