【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中,溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
【答案】C
【解析】
由圖可知,HA為弱酸,b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)最大,說(shuō)明氫氧化鈉和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA,a點(diǎn)為HA和NaA的混合液,c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液。
A. a點(diǎn)為HA和NaA的混合液,c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液,溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),故A正確;
B. b點(diǎn)為NaA溶液,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH-),故B正確;
C. a點(diǎn)為HA和NaA的混合液,b點(diǎn)為NaA溶液,c點(diǎn)為NaA和NaOH的混合液,c點(diǎn)中離子濃度最大,溶液導(dǎo)電性最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.由圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中水電離的c(H+)為10—11mol·L-1,溶液中的c(H+)為 mol·L-1=10—3mol·L-1,HA的電離度約為×100%≈1%,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的
A.Cu為正極,Ag2O為負(fù)極
B.電池工作時(shí),OH—向正極移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng)為:2Cu+2OH——2e—=Cu2O+H2O
D.外電路中每通過(guò)2mol電子,正極質(zhì)量減少16g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)):
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_____________________________________,為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________;B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。
(3)將注射器F中的空氣推入E中,E中的氣體變?yōu)榧t棕色,該實(shí)驗(yàn)的目的是____________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】線型 PAA( )具有高吸水性,網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是:將丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示,列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象
B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)
C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,圖乙表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物中氧原子數(shù)增加3個(gè)
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào))________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.
(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有:_______________(寫兩個(gè))
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1
②配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.所需98%的濃硫酸的體積為____________mL;(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____;
④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3
C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3
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