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13．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-
B．NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．一水合氨電離：NH3•H2O═NH4++OH-
D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

分析 A．多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．NaHCO3為強電解質，完全電離；
C．NH3•H2O為弱堿，存在電離平衡；
D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中，反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．多元弱酸，分步電離，以第一步為主，則電離方程式為H2S?H++HS-，故A錯誤；
B．NaHCO3為強電解質，完全電離，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．NH3•H2O為弱堿，存在電離平衡，則電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故C錯誤；
D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中，反應生成碳酸氫鈣，離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電離、復分解反應的離子反應考查，注重學生分析與應用能力、思維嚴密性訓練，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A用質譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關于催化劑在實驗過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化的離子方程式為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O
（3）實驗①和②的結果表明溶液PH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用：
假設二：Al3+起催化作用；
假設三：SO42-起催化作用；
…
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）

請回答下列問題：
（1）上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了ad（選填編號）．
a．廢氣物的綜合利用    b．臭氧層空洞的減少     c．白色污染的減少      d．酸雨的減少
（2）寫出上述軟錳礦經還原浸出生成MnSO4的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（3）用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+，請用離子方程式解釋其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填離子符號）
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
（6）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2．將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（保留3位小數(shù)，已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19
C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
B．R一定是Ⅵ族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R一定是第四周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說法不正確的是（　�。�
A．在生成Cu3N的反應中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y可能大于X
C．簡單離子的半徑：Xm-＞Yn-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．在標準狀況下，2.24L乙烷中含有的化學鍵數(shù)為0.6NA
C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
D．25℃時，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

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