【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；

B、鎂離子會(huì)水解；

C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；

D、氫氧化鈣溶解度��；

A、反應(yīng)為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故A正確；

B、氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl2·6H2O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無(wú)水MgCl2，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故B錯(cuò)誤；

C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈣溶解度小，工業(yè)上將石灰乳加入到沉淀池中，經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問(wèn)題：

（1）在“熔煉”過(guò)程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。

（6）“電解精煉”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為___________________（寫名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點(diǎn)為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過(guò)如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng)，又能發(fā)生③反應(yīng)，說(shuō)明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一，⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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