【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物.
已知:①CH2=CHOH(不穩(wěn)定) CH3CHO
②一定條件下,醇與酯會發(fā)生交換反應:RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH
完成下列填空:
(1)寫反應類型:③__反應;④__反應.反應⑤的反應條件__.
(2)寫出反應方程式.B生成C__;反應②__.
(3)R是M的同系物,其化學式為,則R有__種.
(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.
【答案】取代反應 加成反應 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2
【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應,這個反應在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。
(1)反應③是酯交換反應,實際上符合取代反應的特征,反應④是一個加成反應,這也可以從反應物和生成物的分子式來看出,而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的;
(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應②為加聚反應,方程式為nCH3COOCH=CH2;
(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;
(4)能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基,但是中只有2個氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2。
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【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質(zhì)的熔點:c>b>a
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【題目】某研究性學習小組為了解有機物A的性質(zhì),對A的結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。
實驗一:通過質(zhì)譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質(zhì)量為90。
實驗二:用紅外光譜分析發(fā)現(xiàn)有機物A中含有-COOH和-OH。
實驗三:取1.8g有機物A完全燃燒后,測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。
實驗四:經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(2)有機物A在一定條件下可以發(fā)生的反應有__。
a.消去反應 b.取代反應 c.聚合反應 d.加成反應 e.氧化反應
(3)有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產(chǎn)物。其中一種產(chǎn)物B的分子式為C3H4O2,B能和溴發(fā)生加成反應,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__。另一種產(chǎn)物C是一種六元環(huán)狀酯,寫出生成C的化學方程式:__。
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【題目】(1)已知短周期元素、,元素原子的最外層電子數(shù)為,次外層電子數(shù)為;元素原子的層(有電子)電子數(shù)為,層電子數(shù)為,則為______(填元素符號,下同),為______.
(2)已知元素原子的層比元素原子的層少3個電子,元素原子的核外電子總數(shù)比元素原子的多5,則、分別為______、______。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B. 聯(lián)二苯的二氯取代物有15種
C. 立方烷的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)
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【題目】回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能,原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說法正確的是______(填序號)。
A.甲的金屬性比乙強
B.乙有價
C.丙不可能為非金屬元素
D.丁一定為金屬元素
(3)、均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | |||
電離能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)的價電子排布式:______,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難,對此你的解釋是______。
(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。
(5)基態(tài)原子的電子排布式為______;和相比,電負性較大的是______;中元素的化合價為______。
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【題目】室溫下,對于0.10molL﹣1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
C.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH﹣)變大
D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+
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【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I.已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應,下列不能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(用序號填空)
①單位時間內(nèi)消耗a mol CO的同時生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表:
(3)T1______T2(填>、<或=,下同),該反應△H________0。
(4)甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應速率v(NO2)=________。
(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________,T1時該反應的平衡常數(shù)為__________。
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【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為:2H++2e→H2↑
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