Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在CCl₄、PCl₅、CS₂分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，因此三氯化鐵晶體是分子晶體
• C、Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅
• D、SO₂、H₂O都是由極性鍵形成的非極性分子

Answer 1

考點：原子核外電子排布,極性分子和非極性分子,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；
B、熔沸點低的晶體一般屬于分子晶體；
C、Na₃N和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無色酚酞試液遇堿變紅色；
D、SO₂中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H₂O中含H-O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子．

解答： 解：A、PCl₅中P元素化合價為+5價，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，熔沸點低為分子晶體，故B正確；
C、氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液都呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故C正確；
D、SO₂中含S=O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H₂O中含H-O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵和晶體的考查，把握化學(xué)鍵的形成及晶體的判斷、晶體熔沸點的比較、分子極性的判斷等為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大．