(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na＋、Al3＋、NH4+；      陰離子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）

(1) Y、Z的化學(xué)式分別為：Y              ；Z                
(2)寫出指定反應(yīng)的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應(yīng)：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    
(1)NH3(1分)  CO2(1分) 
(2)①NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O(2分)  ②CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)
(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)
(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)
（1）能使紫色的石蕊試液顯藍(lán)色的是氨氣，能使紫色石蕊試液顯紅色的是酸性氣體，所以根據(jù)題意可知Y是氨氣，Z是CO2。
（2）白色沉淀X能溶于B中，因此沉淀氫氧化鋁，所以根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知，A是硝酸鋁，B是氫氧化鈉。C是硫酸氫銨，D是碳酸鈉。
①加熱條件下，C與過量B反應(yīng)的方程式為NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O。
②碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解顯堿性，方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（3）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，堿性最強(qiáng)。碳酸鈉水解顯堿性，硝酸鋁水解顯酸性，硫酸氫銨電離出氫離子顯酸性，所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4。
（4）B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和氨水，所以溶液中離子濃度從大到小的順序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是      (填編號)，其pH值約為_______(填數(shù)值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律                                 。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式        　　　　　　         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含下列離子的各組溶液中，分別加入Na2O2后，還能大量共存的一組是
A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-
C．Na+、Ba2+、Cl-、I-D．K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了實現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是（    ）
A．和一定來自不同的工廠
B．和可能來自同一工廠
C．和可能來自同一工廠
D．和可能來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（   ）
A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：
弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6
下列有關(guān)說法正確的是
A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。
C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在
如下關(guān)系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在溶液中能大量共存的離子組是
A．CO32-、H+、Ca2+B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+D．Fe3+、 SCN—、OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是(     )
①能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥

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