Question

【題目】已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。短周期元素的電負性數(shù)值表。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請仔細觀察表格中的數(shù)據(jù)，回答下列有關問題：

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可推測元素的電負性具有的變化規(guī)律是：_____。

（2）由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負性變化規(guī)律是____。

（3）由表中數(shù)據(jù)預測電負性最大的元素為____；電負性較大與電負性較小的兩元素之間易形成的化學鍵類型是____。

Answer 1

【答案】隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化 從上到下逐漸減小 F 離子鍵

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，據(jù)此分析第（1）、（2）問；
（3）由表中數(shù)據(jù)觀察即可得出結(jié)論。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，即隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)遞增呈周期性變化；

（2）由表中數(shù)據(jù)可得出同主族元素的電負性變化規(guī)律是從上到下逐漸減小，故答案為：從上到下逐漸減��；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，電負性最大的元素是F，電負性最小的元素是K，兩者之間易形成離子鍵，故答案為：F；離子鍵。