(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。
①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。
A.溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是__________。
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號) 。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+) c(Cl-)。
(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。
②在標準狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源:福建省上杭一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022
氮是地球上極為豐富的元素.填寫下列空白.
(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________,
NH的空間構(gòu)型為________.
(2)常溫下,鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N,Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為:________,Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型).
(3)NH3的沸點為234K,NF3的沸點為154K,兩者結(jié)構(gòu)相似,NH3的沸點高于NF3的原因是:________.
(4)CO與N2相似,分子中都存在一個共價叁鍵,CO含________個π鍵.下表為CO與N2的相關(guān)信息.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因:________.
(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________.
(6)CO與N2互為等電子體,其碳原子上有一對孤對電子,因此可作配體,如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等,在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO,反應(yīng)如下:
①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個,
寫出Cr、Cu+的價層電子排布式.________、________.
②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物,[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是:________,接受孤對電子的離子是:________,用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵:________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°,則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型).
③Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機溶劑.推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”).
(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.
①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型);
②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以共價鍵相連,且N原子與N原子,Si原子與Si原子不直接相連,同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),請寫出氮化硅的化學(xué)式:________.
(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵,形成的化學(xué)鍵有________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型:填空題
(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理,有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 。
A.C2H4分子中有5個鍵處1個鍵
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是 。
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強下沸點:Cs2>COS>CO2
C.相同壓強下沸點:C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強下沸點:CO>N2
(4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為: 個。
(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于 。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為 。
B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:
實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
(1)采用回流反應(yīng)2h的目的是 。
(2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是 。
(3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:
鈮酸用量/mol | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.05 | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.6 |
產(chǎn)率% | 87.3 | 88.2 | 90.3 | 94.2 | 92.9 | 93.1 | 91.8 | 92.3 |
轉(zhuǎn)化率% | 89.7 | 92.1 | 93.9 | 98.9 | 94.9 | 95.7 | 93.9 | 94.3 |
序號 | 醛 | 醇 | 轉(zhuǎn)化率% | 產(chǎn)率% |
1 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 94.3 | 89.6 |
2 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 93.6 | 88.7 |
3 | 鄰氯苯甲醛 | 甲醇 | 93.1 | 87.3 |
4 | 間硝基苯甲醛 | 甲醇 | 54.2 | 34.1 |
5 | 鄰硝基苯甲醛 | 甲醇 | 89.9 | 79.5 |
6 | 對硝基苯甲醛 | 甲醇 | 65.7 | 41.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示。
①X的化學(xué)式為 ;
②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號) ;
A.溫度、壓強對化學(xué)平衡影響
B.鐵觸媒在該溫度時活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖2表示隨條件改變,
氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正
確的是(選填字母代號) ,當橫坐標為溫度時,變 化趨勢正確的是(選填字母序號) 。
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)
;
;
②氨水中水電離出的c(OH-) 10-7mol/L(填寫“>”、“<”或“=”);
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大以小依次為 。
(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標準狀況),同時生成0.3molA。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
②在標準狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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