(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是________,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                    

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標準狀況),同時生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。

②在標準狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

 

【答案】

(1) ①NH3 (1分)   極性 (1分)    ②B、C (2分)      ③c (1分)   a (1分)

(2) ①NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-  (2分)  ;②< (1分)  

(3)Ⅰ、氯化銨 ,A  (各1分);Ⅱ、NH4Cl和HCl(1分);Ⅲ、< ,=(各1分)

(4) ①4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2分)      ②6 (2分)

(5)2NH3  NH4++ NH2-    (2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純

(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
,與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變。
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡要表示如圖2:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了
(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾

②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要實現(xiàn)該反應(yīng),你認為應(yīng)該如何操作:
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
;
④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用
I.工業(yè)合成氨的流程示意圖如圖1:回答下列問題:
(1)設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱
 
,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
;原料氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
 
;
(2)設(shè)備B的名稱
 
,其中m和n是兩個通水口,入水口是
 
(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因
 
;
(3)設(shè)備C的作用是
 

II.制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝,氨堿法的工藝如圖2所示:
(4)圖中的中間產(chǎn)物C是
 
,D
 
.(寫化學(xué)式);
(5)碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)聯(lián)合制堿法對氨堿法進行了改進,更加符合綠色化學(xué)的重要原則,提高了反應(yīng)的原子利用率.根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達式:原子利用率(%)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省上杭一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

氮是地球上極為豐富的元素.填寫下列空白.

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________,

NH的空間構(gòu)型為________.

(2)常溫下,鋰可與氮氣直接反應(yīng)生成Li3N,Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為:________,Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型).

(3)NH3的沸點為234K,NF3的沸點為154K,兩者結(jié)構(gòu)相似,NH3的沸點高于NF3的原因是:________.

(4)CO與N2相似,分子中都存在一個共價叁鍵,CO含________個π鍵.下表為CO與N2的相關(guān)信息.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因:________.

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________.

(6)CO與N2互為等電子體,其碳原子上有一對孤對電子,因此可作配體,如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等,在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO,反應(yīng)如下:

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個,

寫出Cr、Cu+價層電子排布式.________、________.

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物,[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是:________,接受孤對電子的離子是:________,用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵:________,[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°,則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型).

③Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于有機溶劑.推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”).

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型);

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以共價鍵相連,且N原子與N原子,Si原子與Si原子不直接相連,同時每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),請寫出氮化硅的化學(xué)式:________.

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵,形成的化學(xué)鍵有________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型:填空題

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙酸醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物,工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理,有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O;C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S;COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
(1)鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為         。
(2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是           。
A.C2H4分子中有5個鍵處1個
B.COS分子(結(jié)構(gòu)如右圖)中鍵能C=O>C=S
C.H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D.CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
(3)下列有關(guān)說法不正確的是     
A.H2O、CO、COS均是極性分子
B.相同壓強下沸點:Cs2>COS>CO2
C.相同壓強下沸點:C2H5SH>C2H5OH
D.相同壓強下沸點:CO>N2
(4)-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,晶胞中S2-數(shù)目為:        個。

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于            。
(6)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]·8H2O,中心原子的配位數(shù)為   。
B.烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要,綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下:

實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛,在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h,反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
(1)采用回流反應(yīng)2h的目的是             。
(2)在反應(yīng)中甲醇需過量,其原因是              。
 (3)不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響,如下表:

鈮酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
產(chǎn)率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
轉(zhuǎn)化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
      在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為        。
(4)催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖,這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是         。
(5)用鈮酸作催化劑時,不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表:
序號


轉(zhuǎn)化率%
產(chǎn)率%
1
鄰羥基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
鄰羥基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
鄰氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
間硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
鄰硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
對硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示。

①X的化學(xué)式為              ;

②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)         ;

A.溫度、壓強對化學(xué)平衡影響

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖2表示隨條件改變,

氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時,變化趨勢正

確的是(選填字母代號)         ,當橫坐標為溫度時,變        化趨勢正確的是(選填字母序號)          。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng)

                                                                     

                                                                      ;

②氨水中水電離出的c(OH)        107mol/L(填寫“>”、“<”或“=”);

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大以小依次為                                       。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽,B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標準狀況),同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ;

②在標準狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

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