【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學(xué)式表示）：＞；
（2）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途： ．

【答案】
（1）HClO4；H2SiO3
（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，則A為Al元素；②B元素的原子序數(shù)比A元素大，B處于第三周期，B原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則B為Si元素；③E與A同周期，E的單質(zhì)為雙原子分子，通過單鍵形成，則E為Cl元素，D與C形成DC3 ， 為三角錐型結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)通過三鍵形成的雙原子分子，則D為氮元素、C為氫元素，（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物分別為H2SiO3、HClO4 ， 硅酸為弱酸，高氯酸為強酸，酸性：HClO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4；H2SiO3；（2）氯氣在工業(yè)上可以用于制備漂白粉等，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ）

A.ab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第三周期的是

A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 鉀

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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ）

A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
B.非金屬性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是

A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，不可能（ ）

A. 硬度很大B. 常溫下為氣態(tài)C. 屬于原子晶體D. 屬于非電解質(zhì)

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【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起．下列各項中的物質(zhì)能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（ ）

A.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
B.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
C.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；
D.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現(xiàn)為了回收FeSO4晶體及Cu，設(shè)計了如下流程：

回答下列問題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時，待_________（填現(xiàn)象）時停止加熱。

（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。

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