在80℃時，將0.20mol的四氧化二氮氣體充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度
 

0

20

40

60

80

100

C(N2O4)（mol/L）

0.20

C1

0.10

C3

A

B

C(NO2) （mol/L）

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)（ 大家好、 大家好、 大家好、A、B表示相應(yīng)的濃度）回答下列各小題：

(1）該反應(yīng)的化學方程式為__________；達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____%，表中 大家好（填“<”、“=”、“>” ）。

(2）20s時，四氧化二氮的濃度 大家好，在0s―20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為___________。

(3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 大家好。

 (1)N2O4 大家好 2NO2      55     >     =

  (2)0.14     0.003 mol/(L?s)

  (3)0.40

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（請注明單位）．
（3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D
：
A．增大N2O4的起始濃度  B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2有濃度之比越大D．正反應(yīng)進行的程度越大
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始濃度     B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣二模）已知N2O4（無色）2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（S） 0 20 40 60 80 100
n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
（1）計算20s-40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol/（L?S）
0.004mol/（L?S）
，平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（2）反應(yīng)達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
C
C
．
（A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
（4）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在100℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設(shè)計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成M，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源：寧夏中衛(wèi)市海原一中2011－2012學年高二第一學段考試化學試題 題型：022

在80℃時，將0.2 mol的四氧化二氮氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

(1)

該反應(yīng)的化學方程式為________表中b________c(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)

20 s時N2O4的濃度為________mol/L，0至20 s內(nèi)N2O4平均反應(yīng)速率為________．

(3)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為________．

(4)

在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時

A．

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B．

NO2的產(chǎn)量越大

C．

N2O4與NO2的濃度之比越大

D．

正反應(yīng)進行的程度越大

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