【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是(  )

A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C. Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

D. X、Y、Z三種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,X應該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,所以XP,則YS,ZClRO。非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,A正確;同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序是XYZRB不正確;氯氣能和H2SSO2反應,C正確;同周期自左向右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池,其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C.當65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是

A. pH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物質的量濃度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2Al2O3等雜質)冶煉金屬鉻;卮鹣铝袉栴}:

I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單,主要缺點是___。

Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:

已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42、CO32、OH外,還有____(忽略水解,填化學式)。

(2)步驟③需將pH調____(”)。

(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調至3CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應的平衡常數(shù)為____

(4)相關物質的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。

(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3CO,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4Na2S反應得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:

(1)正反應是___熱反應。

(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數(shù),則逆反應是____ 熱反應,m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價陽離子與B的-2價陰離子的電子層結構與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為____________________________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應的化學方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。

(5)B元素的單質有____________________,二者互稱為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質,除去雜質,加入的試劑順序為(

、NaOH、、HCl HCl、NaOH

NaOH、、HCl 、NaOH、HCl

A.①③B.①④C.②④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中,1molA 2molB 發(fā)生反應 A(g)2B(g) xC(g)2D(g) HbkJ·mol1(b0),下列說法正確的是

A. 充分反應后,放出熱量為 b kJ

B. x=1,容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡

C. B D 的物質的量為 1:1 時,表明該反應已達到平衡

D. 達到平衡過程中,正反應速率可能是先增大再減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式_______________________________

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)ΔH=__________ kJ·mol1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是___________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有_______________________。

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