【題目】下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是( )
A. Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B. 原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C. Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
D. X、Y、Z三種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X
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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池,其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C.當65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol
D.電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質)冶煉金屬鉻;卮鹣铝袉栴}:
I.焦炭冶煉法。反應的化學方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點是過程簡單,主要缺點是___。
Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:
已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42-、CO32-、OH-外,還有____(忽略水解,填化學式)。
(2)步驟③需將pH調____(填“大”或“小”)。
(3)步驟④反應的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調至3時CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應的平衡常數(shù)為____
(4)相關物質的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。
(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3和CO,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ___?筛挠Na2 CrO4和Na2S反應得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù)),根據(jù)圖示曲線回答:
(1)正反應是___熱反應。
(2)m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
(3)若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數(shù),則逆反應是____ 熱反應,m+n___p+q(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價陽離子與B的-2價陰離子的電子層結構與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應的化學方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質有__________和__________,二者互稱為______________________。
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【題目】氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質,除去雜質,加入的試劑順序為( )
①、NaOH、、HCl ②、HCl、、NaOH
③NaOH、、、HCl ④、、NaOH、HCl
A.①③B.①④C.②④D.②③
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【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中,1molA 與 2molB 發(fā)生反應 A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g) △H=bkJ·mol1(b<0),下列說法正確的是
A. 充分反應后,放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1,容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡
C. 當 B 和 D 的物質的量為 1:1 時,表明該反應已達到平衡
D. 達到平衡過程中,正反應速率可能是先增大再減小
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:
(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式_______________________________。
(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2= 30 kJ·mol1
則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是___________;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有____________、___________。
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