【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀

【答案】BC

【解析】A、醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c（CH3COO－）濃度增大，抑制了醋酸的電離，選項A錯誤；B、電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，選項B正確；C、常溫下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，已知該反應△S<0，所以該反應的△H＞0，選項C正確；D、工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，是因為鉀以蒸氣從液態(tài)的混合物中分離出來，選項D錯誤。答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物

B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z

C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領城應用廣泛。

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______

（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________

Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液與氨水反應的離子方程式正確的是

A.OH－+ H＋= H2O

B.NH3·H2O+H＋= NH4+ + H2O

C.OH－+ HAc = Ac－+ H2O

D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】60年代美國化學家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關系見下表．

m－n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱酸

中強

強

很強

實例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

試回答下列問題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構__________________、________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是　　

A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品

C. 負極反應為，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有的生成

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