(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H= 。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)= ;②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 。
圖1 圖2 電解法合成氨裝置
(3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(4)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
|
H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 |
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:
a.完成離子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ = CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
(1)-92.4kJ.mol-1 (2)①0.04mol•L-1•min-1 ②40%
(3)N2+6 e—+6H+=2NH3
(4)HC2O4--- H+ + C2O42--
a. 5 2 16 10 2 8 b. 1:3 (4分)
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,將①-②+③即可
(2)由所給數(shù)據(jù)可知:v(NH3)===0.04mol•L-1•min-1;平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、2mol,所以NH3的體積分類為40%
(3)由圖示可知:在鈀電極B上氫氣失電子:3H2—6e—=6H+
鈀電極A上得到NH3:N2+6 e—+6H+=2NH3
(4) ①KHC2O4為酸式鹽,由于電離程度大于水解程度而呈酸性
②根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平即可
設(shè)每份兒溶液中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol
以酚酞為指示劑,終點時混合物均被中和為K2C2O4:2a+b=0.25×0.02
用KMnO4溶液滴定時,依方程式得到:a+b=0.1×0.016×5/2
得:a= 0.001 mol b=0.003 mol
所以原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為1:3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
光 |
Cu2O |
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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| ||
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時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(×10-4mol?L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(×10-3mol?L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
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