下列有關(guān)的離子方程式正確的是( )
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B.銅片接電源正極,碳棒接電源負(fù)極,電解硫酸溶液:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.磷酸一氫鈉溶液水【解析】
HPO42-+H2OPO43-+H3O+
D.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,錯(cuò)誤的是( )
A.二氧化硫常用于漂白紙漿 B.漂粉精可用于游泳池水消毒
C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是( )
元素 代號(hào) | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合價(jià) | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H>J>A
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是( )
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-=CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某pH=1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( )
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí),b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下:
―→―→產(chǎn)品
已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0 mol·L-1,則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是__________________,濾渣的主要成分是______________________。
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________;②過濾,得沉淀;③________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下面是4位同學(xué)對(duì)一些廢品按其主要成分進(jìn)行的分類,其中錯(cuò)誤的是( )
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