下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．銅溶于濃硝酸:Cu+4HNO3（濃）Cu2++2NO2↑+2H2O
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng):Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷
正確的是

A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期。
（2）鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：

①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
②Cr2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3＋，pH應(yīng)控制的范圍是________。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是________。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)
C．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色
C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32—
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4—
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3—
D．K＋、NH4+、OH－、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3—＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3—=Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O
D．將10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32—B．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO32—、OH－、Cl－

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