已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D

試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因為溶液的濃度不一定是相同的；根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當二者恰好反應(yīng)時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項B不正確；稀釋是一直促進電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項D正確，答案選D。
點評：在比較溶液中離子濃度時，應(yīng)該利用好3個守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是                    
A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-　D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對其進行如下實驗：
① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡
根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是
A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（   ）
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（    ）
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥

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