【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

【答案】D

【解析】

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，先用乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，以此來解答。

以乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經(jīng)過以下幾步，

第一步：乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，為消去反應；

第二步：乙烯發(fā)生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；

第三步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應；

第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；

第五步：乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應，

涉及的反應類型按反應順序依次為②③⑤①④。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示，總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

C.每反應2.24L氫氣，交換膜通過0.2mol離子

D.放電結(jié)束后，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN中N元素顯-3價B.上述反應中CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應中Al2O3是還原劑D.上述反應中碳發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44．8L

C.標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的 0.8 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式：______，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一，由溶液3制得純凈的NaBiO3，操作2包括_____________。

(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，其副產(chǎn)物的化學式為________________。

(4)寫出“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式： ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(含Bi2S3　60%)制備NaBiO3，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為__________。

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