Question

【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。按圖連接好裝置，檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，80℃加熱，繼續(xù)通入氮?dú)�。關(guān)閉氮?dú)夂�，往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL（過量），再加入鹽酸3mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定，共消耗80mLNa2S2O3溶液（）。

已知：廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮?dú)獾哪康氖牵悍磻?yīng)前_____，反應(yīng)后_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S，下列發(fā)生裝置中可選用的是_____（填序號），尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

（3）反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱（填加熱方式），溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________。

（4）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（5）只使用一個(gè)吸收管，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________（填“高”或“低”）。

（6）硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制需要煮沸蒸餾水，其目的是_________。0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不直接配制而是經(jīng)過標(biāo)定得到，可能的原因是__________________。

（7）廢水中硫的含量為________mg·L－1。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶（三口燒瓶） 反應(yīng)前，排出裝置中的空氣 反應(yīng)后將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收 bc 生成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體，使用硫酸銅可避免污染空氣 水浴 溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導(dǎo)致不能被完全吸收 ZnS+I2=ZnI2+S 低 除去空氣中的氧氣、二氧化碳等 Na2S2O3溶液不穩(wěn)定（易被氧化、易歧化、易水解等均可以） 192

【解析】

硫化氫在反應(yīng)瓶中制取，開始通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，排凈裝置中的空氣；水浴加熱及充入氮?dú)饽康臑榕艃舴磻?yīng)瓶中生成硫化氫氣體，硫化氫在吸收液中被完全吸收。在吸收管中發(fā)生：ZnS＋I2＝ZnI2＋S，剩余的碘單質(zhì)發(fā)生：。

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，反應(yīng)發(fā)生器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；反應(yīng)前通入氮?dú)�，排出裝置中的空氣；反應(yīng)后通入氮?dú)�，將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收�?/span>

故答案為：三頸燒瓶（三口燒瓶）；反應(yīng)前，排出裝置中的空氣；反應(yīng)后將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收；

（2）實(shí)驗(yàn)室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S，選取裝置可用固液不加熱型，a、加熱，故不選；b與c、固體與液體，不加熱，b、c符合題意；d、加熱固體，故不選；答案選bc；尾氣處理使用硫酸銅溶液主要是因?yàn)樯�成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體，使用硫酸銅可避免污染空氣，

故答案為：bc；生成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體，使用硫酸銅可避免污染空氣；

（3）實(shí)驗(yàn)溫度太高，硫化氫逸出速率過快，導(dǎo)致不能被完全吸收，則適合采用水浴加熱方式，

故答案為：水�。粶囟忍�高，硫化氫逸出速率過快，導(dǎo)致不能被完全吸收；

（4）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，碘將硫化鋅氧化，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS＋I2＝ZnI2＋S，

故答案為：ZnS+I2=ZnI2+S；

（5）氣體與液體的反應(yīng)，只在接觸面上反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管，是保證硫化氫被完全吸收，若只使用一個(gè)吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，

故答案為：低；

（6）煮沸蒸餾水是為了除去空氣中的氧氣、二氧化碳等；因Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，如易被氧化、易歧化、易水解等，因此需要標(biāo)定，

故答案為：除去空氣中的氧氣、二氧化碳等；Na2S2O3溶液不穩(wěn)定（易被氧化、易歧化、易水解；

（7）0.16L0.010mol/L：n（I2）=2：1，求得剩余n（I2）=0.0008mol，共有碘單質(zhì)：0.1L0.010mol/L2=0.002mol，ZnS＋I2＝ZnI2＋S，此反應(yīng)消耗單質(zhì)碘：0.0020.002mol -0.0008mol = 0.0012mol，則根據(jù)關(guān)系式可知n(S2-)=0.0012mol，因此廢水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L，

故答案為：192。