【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2,問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性,一種情況是恰好反應(yīng),一種情況是NO過量,另一種情況可能是O2過量,據(jù)此討論計算。
NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有(1)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、(2)2NO+O2═2NO2,假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL,NO為ymL,則x+y=10,由方程式得以下關(guān)系:
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時,即當(dāng)y=x時(此時x、y都等于5),生成的NO2的體積為5mL,顯然符合題意,A正確;當(dāng)y>x時,NO有過量,O2反應(yīng)完,此時反應(yīng)掉的NO為xmL,則剩余的NO為(ymL-xmL),生成的NO2氣體為xmL,因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2,其體積和為(ymL-xmL)+xmL=ymL,結(jié)合x+y=10,再根據(jù)NO過量的前提條件為y>x,可以得出結(jié)論y>5,這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符,B錯誤;當(dāng)y<x時,NO不足,O2過量,此時反應(yīng)掉的O2為mL,剩余的O2為(—)mL,生成的NO2氣體為ymL,因此,反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2,其體積和為:(—)mL+ymL=5mL,這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合,這表明如果y<x,這種情況都能符合題意,C、D正確,故選B。
【點睛】
本題考查混合物的有關(guān)計算,屬于討論型計算,側(cè)重對綜合能力的考查,確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在一定溫度和壓強下,將一支容積為21mL的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時,在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度,則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
【答案】B
【解析】
二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,當(dāng)充入的氧氣少量時,剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時,溶液充滿整個試管,當(dāng)充入的氧氣過量時,液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積。
根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,將一容積21ml的試管充滿NO2后,倒置于一個盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時,生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的
1/3為7mL;當(dāng)充入的氧氣少量時,剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時,溶液充滿整個試管,則由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知O2為21/4ml,當(dāng)充入的氧氣過量時,液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積為7mL,故通入的氧氣的體積=7mL+21/4mL=12.25mL,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( 。
A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子
B.元素周期表中共有18個縱行,但僅有15個族
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是( )
A. 改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強不再改變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)某反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化學(xué)的認識中,正確的是()
A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子可能在同一直線上
B. 淀粉和纖維素屬于多糖, 均可在在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類提供能量
C. 分子式為 C4H8O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機物共有三種(不考慮立體異構(gòu))
D. 分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖,可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學(xué)實驗,下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片,Y為鎂片,Z為NaOH,將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負極
B. 若X為銅片,Y為鐵片,Z為CuSO4,將開關(guān)K置于A處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅
C. 若X為鐵片,Y為鋅片,Z為NaCl,將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒,Z為NaOH,將開關(guān)K置于A處,Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1) 氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2) 有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該反應(yīng)能否自發(fā)進行?_____( 填“是”或“否”),依據(jù)是_____________________。
(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.0250 |
①結(jié)合上表的數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后,NO 的體積分?jǐn)?shù)將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液,然后電解該溶液可制得硫酸,電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時陽極的電極反應(yīng)式______________。
(5)常溫下,Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10,控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:
BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為:K=_______,欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應(yīng)不低于_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C.鹵素離子的還原性逐漸增強
D.元素的非金屬性逐漸增強
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