Question

12．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．將此混合液過濾，濾渣加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，攪拌，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的離子方程式為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．
（2）下列說法不正確的是CD．
A．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
B．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加．故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，會(huì)生成白色的Mg（OH）₂沉淀，據(jù)此書寫離子方程式；向Mg（OH）₂沉淀中加入FeCl₃溶液，能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
（2）A、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
B、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
C、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。�

解答 解：（1）MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，會(huì)生成白色的Mg（OH）₂沉淀，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
向Mg（OH）₂沉淀中加入FeCl₃溶液，能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由白色的Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺；
故答案為：生成白色沉淀；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；白色沉淀變?yōu)榧t褐色；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺；
（2）A、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故A正確；
B、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故B正確；
C、物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯(cuò)誤；
D、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．