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相同質量的氫氣和氨氣體積比是


  1. A.
    2∶17
  2. B.
    17∶2
  3. C.
    1∶1
  4. D.
    不能確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產生標準狀況下氮氣
 
L．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度
 
（忽略液體體積變化）．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（標準狀況下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質的量之比為4：5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質的量的最大值．
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質量分數，現將不同質量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．部分測定結果如下表：
銨鹽的質量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質量/g m m 1.29 0
試回答：
該銨鹽的成分為
 
．
該銨鹽中氮元素的質量分數為：
 
（須列式計算）

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科目：高中化學 來源：上海市長寧區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：038

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算∶

1．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產生標準狀況下氮氣________L．

2．鈉－鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05 g鈉－鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣．計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度(忽略液體體積變化)．

3．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應∶2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

己知通入二氧化碳112 L(標準狀況下)，生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比為4∶5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量的最大值．

4．為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質量分數，現將不同質量的銨鹽固體分別加入到50.00 mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．部分測定結果如下表∶

試回答∶

該銨鹽的成分為________．

該銨鹽中氮元素的質量分數為∶________(須列式計算)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產生標準狀況下氮氣___________________L 。

（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標準狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質的量的最大值。

（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質量分數，現將不同質量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表：

銨鹽的質量/g

10.00

20.00

30.00

50.00

濃硫酸增加的質量/g

m

m

1.29

0

 

試回答：

該銨鹽的成分為_______________________________。

該銨鹽中氮元素的質量分數為：_______________________________(須列式計算）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08上海閩行區(qū)模擬) (A)（12分）實驗室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達到隨開隨用，隨關隨停的效果：

（1）實驗前如何檢查甲的氣密性：                  

                                                   。

（2）下列氣體也可以采用甲裝置來制取的是____________。

A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣       

  B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣

C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣   

 D．用電石制乙炔

（3）若用圖乙裝置來代替圖甲制CO2氣體，并要求達到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請敘述操作方法______________________________________________________。

（4）為了測定CO2的相對分子質量，進行如下操作：

①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱量，質量為m1g；

②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質量為m2g；

③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質量為m3g。

所有實驗均在相同條件下進行。已知：空氣平均相對分子質量為29.0，試回答：

Ⅰ．本實驗的測定原理是                                                 。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質量的稱量，應重復操作，直到兩次稱量結果基本相同，理由是                                                                  。

Ⅲ．由實驗測得CO2的相對分子質量是                                     。

Ⅳ．若實驗測的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。

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