【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是 ( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

【答案】D

【解析】

試題分析:物質(zhì)的量相等,發(fā)生NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2SO4和NaNO3,根據(jù)電解原理,電解水,陽極上發(fā)生:4OH-4e=O2+2H2O,故選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)m(O)>18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )

A. Ⅰ、裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是(  )

A. 甲烷分子中4C—H鍵的強度相同

B. 甲烷分子中4C—H鍵的長度相同

C. 甲烷的一氯代物只有1

D. 甲烷的二氯代物只有1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2升的密閉容器中,有反應(yīng)mAgnBgpCgqDg,經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為A減少了a mol·L-1B的平均反應(yīng)速度VBa/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)AC的百分含量不變,則mnpq

A3122 B1322

C1321 D1111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。

(1)氯化鐵晶體的制備:

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________,儀器丙的作用為_________。

②為順利達(dá)成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序為_______________。

③反應(yīng)結(jié)束后,將乙中溶液邊加入_____________,邊進(jìn)行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。

(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:

某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻(xiàn)知:①FeC13溶液濃度越大,水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K , 充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因________

關(guān)閉K, 加熱至600℃,充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________

實驗結(jié)束,振蕩C靜置

___________

________________(用相關(guān)的方程式說明)

⑤結(jié)合以上實驗和文獻(xiàn)資料,該固體可以確定的成分有______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1)燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l) +NO(g) △H=a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol-1

① 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol-1。

② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________ 。

(2)MnSO4是重要的基礎(chǔ)錳鹽。工業(yè)上,生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。

①一種較為環(huán)保的方法是:利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4,其反應(yīng)方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4

n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4

C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O

從理論上講,每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質(zhì)量為____噸。

②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物,如果不除砷很難達(dá)到飼料級的生產(chǎn)標(biāo)

準(zhǔn)。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等,但在實際生產(chǎn)中,選用的氧化劑是軟錳礦,可能的原因是_________。

③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺,可以利用四氯乙烯來回收硫磺,

回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖。

請根據(jù)以上圖表信息,選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________

(3)有人設(shè)想用電化學(xué)法將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的原理如圖2所示。

① 該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是_____;(填“從正極流向負(fù)極”或“從負(fù)極流向正極”)

② 寫出該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗的方法是( )

A加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑

C加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑

D加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。

試回答:

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。

(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)

3BE最高價氧化物對應(yīng)的水化物,酸性較_________________若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:_____________________,觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。

(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________

b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B.500、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6 kJ·mol1

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol1

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol1

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