Question

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　　）

• A、c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．HCO₃^-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但都較微弱，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷混合得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定碳酸氫根離子水解程度和電離程度相對大小，再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．