在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強
（1）1～2 min；3～5 min （各1分，共2 分）
（2）升高 放熱 （各1分，共2分） （3）B  （2分）

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，在1～2 min和3～5 min時間段內(nèi)，各種物質(zhì)的濃度是不再發(fā)生變化的，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
（2）反應(yīng)進行到2 min時，改變了溫度，此時水蒸氣的濃度降低，CO的濃度增加，這說明平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)曲線的斜率可知，反應(yīng)速率變大，所以改變的條件應(yīng)該是升高溫度，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時，水蒸氣的濃度突然變大，CO的濃度逐漸減小，而水蒸氣的濃度慢慢減小，這說明改變的條件應(yīng)該是增加了水蒸氣的濃度，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)特點的基礎(chǔ)上，結(jié)合圖像變化，靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣)，一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達到平衡狀態(tài)的是：        
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．氣體的總體積是反應(yīng)開始時的 3/5     
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的標志是
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C． H2、I2、HI的濃度相等
D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)進行到10 s末時反應(yīng)達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應(yīng)進行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______       _______________________。
反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____               ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol和2mol，10分鐘后達到平衡，濃度和時間關(guān)系如圖。
回答下列問題
(1)前5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為          
(2)能說明上述反應(yīng)一定達到平衡的條件是        
A．B．氣體總物質(zhì)的量不變
C．的濃度保持不變D．)
(3)平衡時，02的轉(zhuǎn)化率為     ，此時反應(yīng)共       （填“放出”或“吸收”）的熱量為        kJ。該溫度下的平衡常數(shù)K=        .
(4)若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設(shè)在20分鐘時達 到新平衡，此時，請在圖上畫出15-25分鐘的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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